كل ما تريد معرفته عن العدد الذري والعدد الكتلي

العدد الذري (Z) هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر.

العدد الكتلي (A) هو مجموع عدد البروتونات (Z) وعدد النيوترونات (N) في نواة ذرة العنصر.

يمكن تمثيل العدد الذري والعدد الكتلي لذرة العنصر بالرمز التالي:

X^A

حيث:

• X: رمز العنصر.
• A: العدد الكتلي.

على سبيل المثال، ذرة الكربون-12 لها العدد الذري 6 والعدد الكتلي 12.

ملاحظات:

• العدد الذري هو خاصية مميزة لكل عنصر، أي أنه لا يتغير من نظير إلى آخر للعنصر نفسه.
• العدد الكتلي قد يختلف من نظير إلى آخر للعنصر نفسه.
• لا تحتوي الذرات على شحنات كهربائية، وذلك لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الإلكترونات السالبة.
• يمكن استخدام العدد الذري والعدد الكتلي لحساب عدد النيوترونات في ذرة العنصر.

لحساب عدد النيوترونات في ذرة العنصر، نستخدم المعادلة التالية:

N = A - Z

حيث:

• N: عدد النيوترونات.
• A: العدد الكتلي.
• Z: العدد الذري.

على سبيل المثال، لحساب عدد النيوترونات في ذرة الكربون-12، نستخدم المعادلة التالية:

N = 12 - 6 = 6

لذلك، تحتوي ذرة الكربون-12 على 6 نيوترونات.

أهمية العدد الذري والعدد الكتلي:

• استخدامها لتمييز العناصر عن بعضها البعض.
• استخدامها لفهم خصائص العناصر.
• استخدامها لحساب كتلة الذرة.
• استخدامها في معادلات التفاعلات الكيميائية.

أمثلة على استخدام العدد الذري والعدد الكتلي:

• تصنيف العناصر في الجدول الدوري.
• كتابة معادلات التفاعلات الكيميائية.
• حساب كمية المادة المتفاعلة أو الناتجة في تفاعل كيميائي.
• تحديد نوع النشاط الإشعاعي.

أرجو أن تكون هذه المعلومات مفيدة. هل لديك أي أسئلة أخرى؟