المركبات الكيميائية ورموزها وتكافؤها
التكافؤ هو قدرة ذرة عنصر على التفاعل مع ذرات العناصر الأخرى من خلال اكتساب أو فقدان أو مشاركة الإلكترونات.
يُحدد تكافؤ العنصر بعدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرته.
إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في أبعد غلاف ذري للذرة.
عادةً ما تكون إلكترونات التكافؤ هي التي تشارك في التفاعلات الكيميائية.
ملاحظات:
- لا تملك جميع العناصر نفس عدد إلكترونات التكافؤ.
- تتبع العناصر الموجودة في نفس المجموعة في الجدول الدوري نفس عدد إلكترونات التكافؤ، وبالتالي نفس التكافؤ.
- يمكن لبعض العناصر إظهار أكثر من تكافؤ واحد.
طرق حساب تكافؤ العنصر:
- الطريقة الأكثر شيوعًا لحساب تكافؤ العنصر هي النظر إلى عدد إلكترونات التكافؤ في ذرته.
- يمكن أيضًا استخدام الجدول الدوري لتحديد تكافؤ العنصر.
- هناك بعض القواعد العامة لحساب تكافؤ العناصر، على سبيل المثال:
- العناصر في المجموعة 1 (القلويات) لها تكافؤ 1.
- العناصر في المجموعة 2 (القلويات الأرضية) لها تكافؤ 2.
- العناصر في المجموعة 17 (الهالوجينات) لها تكافؤ 1.
- العناصر في المجموعة 18 (الغازات النبيلة) لها تكافؤ 0 (لا تتفاعل).
أهمية تكافؤ العناصر الكيميائية:
- فهم خصائص العناصر.
- كتابة معادلات التفاعلات الكيميائية.
- تحديد كمية المادة المتفاعلة أو الناتجة في تفاعل كيميائي.
- تسمية المركبات الكيميائية.
أمثلة على استخدام تكافؤ العناصر الكيميائية:
- معرفة عدد ذرات كل عنصر في مركب كيميائي.
- كتابة معادلة التفاعل بين عنصرين أو أكثر.
- تحديد نوع الرابطة الكيميائية بين ذرتين.
- تسمية مركب كيميائي.
أرجو أن تكون هذه المعلومات مفيدة. هل لديك أي أسئلة أخرى؟
ملاحظة:
- يُستخدم مصطلح "التكافؤ" أحيانًا للإشارة إلى عدد الإلكترونات التي يمكن لذرة عنصر ما اكتسابها أو فقدانها أو مشاركتها.
- ومع ذلك، فإن هذا التعريف غير دقيق تمامًا، حيث لا يُظهر عدد الإلكترونات فقط، بل يُظهر أيضًا كيفية تفاعل ذرة العنصر مع ذرات العناصر الأخرى.
لذلك، من الأفضل استخدام التعريف الأول للتكافؤ، وهو قدرة ذرة عنصر ما على التفاعل مع ذرات العناصر الأخرى من خلال اكتساب أو فقدان أو مشاركة الإلكترونات.
