تعريف الذرة ومكوناتها
مقدمة:
تُعد الذرة أصغر وحدة بناء للمادة تحتفظ بخصائص العنصر الذي تنتمي إليه.
تُشبه الذرة عالمًا صغيرًا بداخله نواة مركزية تدور حولها إلكترونات.
تتكون نواة الذرة من بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة، بينما تتواجد الإلكترونات في سحابة حول النواة.
تُعدّ الذرة اللبنة الأساسية في الكيمياء، حيث تتفاعل الذرات مع بعضها البعض لتكوين جزيئات ومركبات ذات خصائص جديدة.
أجزاء الذرة:
- النواة:
- تقع في مركز الذرة وتحتوي على البروتونات والنيوترونات.
- البروتونات:
- جزيئات موجبة الشحنة موجودة في نواة الذرة.
- عدد البروتونات في نواة الذرة هو الذي يحدد العنصر.
- الرمز الكيميائي:
- يُستخدم رمز كيميائي لكل عنصر لتمثيل عدد البروتونات في نواة ذرته.
- أمثلة:
- هيدروجين (H): 1 بروتون
- كربون (C): 6 بروتونات
- أكسجين (O): 8 بروتونات
- النيوترونات:
- جزيئات متعادلة الشحنة موجودة في نواة الذرة.
- تؤثر عدد النيوترونات على كتلة الذرة، لكنها لا تؤثر على خصائصها الكيميائية.
- أمثلة: * هيدروجين (H): 1 نيوترون (في بعض النظائر) * كربون (C): 6 نيوترونات (في بعض النظائر) * أكسجين (O): 8 نيوترونات (في بعض النظائر)
- الإلكترونات:
- جزيئات سالبة الشحنة تدور حول نواة الذرة في سحابة إلكترونية.
- عدد الإلكترونات في ذرة متعادلة يساوي عدد البروتونات.
- مستويات الطاقة:
- توجد الإلكترونات في مستويات طاقة محددة حول النواة.
- يمكن للإلكترونات الانتقال بين مستويات الطاقة المختلفة من خلال امتصاص أو إصدار الطاقة.
خصائص الذرة:
مع وصول أونصة الذهب إلى مستويات قياسية تجاوزت 2500 دولار، يجد المواطن المصري نفسه مضطراً لموازنة استثماراته بين الذهب واحتياجاته الأخرى، خاصة مع ارتفاع أسعار السيارات مثل تويوتا، هيونداي، وبي إم دبليو، مما يزيد من التحديات المالية التي يواجهها.
- العدد الذري:
- هو عدد البروتونات في نواة الذرة.
- يُمثل العدد الذري العنصر ويستخدم لتمييزه عن العناصر الأخرى.
- الكتلة الذرية:
- هي متوسط كتلة نظائر العنصر.
- تُقاس الكتلة الذرية بوحدة وحدة الكتلة الذرية (u).
- النظائر:
- هي ذرات عنصر واحد لها نفس العدد الذري لكن تختلف في عدد النيوترونات.
- أمثلة:
- هيدروجين-1 (H-1): بروتون واحد وبدون نيوترونات.
- هيدروجين-2 (H-2): بروتون واحد ونيوترون واحد.
- كربون-12 (C-12): 6 بروتونات و 6 نيوترونات.
- كربون-14 (C-14): 6 بروتونات و 8 نيوترونات.
- الشحنة الكهربائية:
- الذرة المتعادلة لها شحنة كهربائية صافية صفرية.
- يمكن أن تصبح الذرة موجبة الشحنة (كاتيون) إذا فقدت إلكترونًا أو أكثر.
- يمكن أن تصبح الذرة سالبة الشحنة (أنيون) إذا اكتسبت إلكترونًا أو أكثر.
دور الذرة في الكيمياء:
- التفاعلات الكيميائية:
- تتفاعل الذرات مع بعضها البعض لتكوين جزيئات ومركبات.
- تحدث التفاعلات الكيميائية بسبب إعادة ترتيب الإلكترونات في الذرات المتفاعلة.
