كل ما تريد معرفته عن معادلة تفاعل الصوديوم مع الماء
يتفاعل الصوديوم مع الماء في تفاعل استبدال أحادي، حيث يحل فلز الصوديوم النشط محل ذرات الهيدروجين في جزيئات الماء.
المعادلة الكيميائية الموزونة:
2Na (s) + 2H₂O (l) → 2NaOH (aq) + H₂ (g)
شرح المعادلة:
- 2Na (s): يمثل ذرتان من الصوديوم في الحالة الصلبة.
- 2H₂O (l): يمثل جزيئان من الماء في الحالة السائلة.
- 2NaOH (aq): يمثل جزيئان من هيدروكسيد الصوديوم في الحالة المائية (محلول).
- H₂ (g): يمثل جزيء واحد من غاز الهيدروجين.
ملاحظات:
- التفاعل حار: ينتج عن التفاعل كمية كبيرة من الحرارة، ممّا قد يؤدي إلى اشتعال غاز الهيدروجين.
- التفاعل سريع: يحدث التفاعل بسرعة كبيرة، خاصة في الماء الدافئ.
- التفاعل قلوي: ينتج عن التفاعل محلول قلوي (هيدروكسيد الصوديوم).
مخاطر:
- التفاعل خطېر: يجب توخي الحذر عند التعامل مع الصوديوم والماء، حيث يمكن أن يتسبب التفاعل في حروق قوية.
- غاز الهيدروجين قابل للاشتعال: غاز الهيدروجين الناتج عن التفاعل قابل للاشتعال، ممّا قد يؤدي إلى انفجار.
