كل ما تريد معرفته عن معادلة تفاعل الصوديوم مع الماء

يتفاعل الصوديوم مع الماء في تفاعل استبدال أحادي، حيث يحل فلز الصوديوم النشط محل ذرات الهيدروجين في جزيئات الماء.

المعادلة الكيميائية الموزونة:

2Na (s) + 2H₂O (l) → 2NaOH (aq) + H₂ (g)

شرح المعادلة:

• 2Na (s): يمثل ذرتان من الصوديوم في الحالة الصلبة.
• 2H₂O (l): يمثل جزيئان من الماء في الحالة السائلة.
• 2NaOH (aq): يمثل جزيئان من هيدروكسيد الصوديوم في الحالة المائية (محلول).
• H₂ (g): يمثل جزيء واحد من غاز الهيدروجين.

ملاحظات:

• التفاعل حار: ينتج عن التفاعل كمية كبيرة من الحرارة، ممّا قد يؤدي إلى اشتعال غاز الهيدروجين.
• التفاعل سريع: يحدث التفاعل بسرعة كبيرة، خاصة في الماء الدافئ.
• التفاعل قلوي: ينتج عن التفاعل محلول قلوي (هيدروكسيد الصوديوم).

مخاطر:

• التفاعل خطېر: يجب توخي الحذر عند التعامل مع الصوديوم والماء، حيث يمكن أن يتسبب التفاعل في حروق قوية.
• غاز الهيدروجين قابل للاشتعال: غاز الهيدروجين الناتج عن التفاعل قابل للاشتعال، ممّا قد يؤدي إلى انفجار.