خصائص المركبات الأيونية

تعريف:

هي نوع من المركبات الكيميائية تتكون من ذرات تفقد أو تكتسب إلكترونات لتصبح أيونات موجبة (كاتيونات) أو سالبة (أنيونات) تجذب بعضها البعض بفعل التجاذب الكهروستاتيكي.

خصائص المركبات الأيونية:

• حالة صلبة: تكون المركبات الأيونية في الحالة الصلبة عادةً عند درجة حرارة الغرفة، وذلك بسبب قوى التجاذب الكهروستاتيكي القوية بين الأيونات.
• هشاشة: تميل المركبات الأيونية إلى الهشاشة، أي أنها قابلة للكسر بسهولة.
• نقاط انصهار و غليان عالية: تتطلب المركبات الأيونية طاقة عالية لكسر الروابط الأيونية، مما يؤدي إلى نقاط انصهار و غليان عالية.
• موصلة للكهرباء في الحالة السائلة أو المذابة: تصبح المركبات الأيونية موصلة للكهرباء عندما تكون في الحالة السائلة أو المذابة، حيث تتفاعل الأيونات مع المجال الكهربائي وتتحرك بحرية.
• غير موصلة للكهرباء في الحالة الصلبة: لا تُوصل المركبات الأيونية الكهرباء في الحالة الصلبة، لأن الأيونات تكون ثابتة في أماكنها ولا تتحرك بحرية.

أمثلة على المركبات الأيونية:

• ملح الطعام (كلوريد الصوديوم): NaCl
• يوديد البوتاسيوم: KI
• كربونات الصوديوم (صودا الخبز): NaHCO₃
• كبريتات الكالسيوم (الجبس): CaSO₄
• أكسيد المغنيسيوم: MgO

تكوين المركبات الأيونية:

تتكون المركبات الأيونية عندما تفقد فلزات (العناصر ذات الكهرسلبية المنخفضة) إلكترونًا أو أكثر وتصبح كاتيونات، بينما تكتسب اللافلزات (العناصر ذات الكهرسلبية العالية) إلكترونًا أو أكثر وتصبح أنيونات. تجذب هذه الأيونات ذات الشحنات المعاكسة بعضها البعض بفعل التجاذب الكهروستاتيكي، مما ينتج عنه مركب أيوني.

أهمية المركبات الأيونية:

تلعب المركبات الأيونية دورًا هامًا في العديد من المجالات، بما في ذلك:

• البيولوجيا: تلعب المركبات الأيونية دورًا هامًا في وظائف الجسم، مثل نقل الإشارات العصبية وتنظيم تقلص العضلات.
• الصناعة: تُستخدم المركبات الأيونية في العديد من التطبيقات الصناعية، مثل تصنيع الزجاج والبلاستيك والأسمدة.
• الزراعة: تُستخدم بعض المركبات الأيونية كأسمدة لتزويد النباتات بالعناصر الغذائية.

موارد إضافية: