كل ما تريد معرفته عن قانون حفظ الكتلة
تعريف:
قانون حفظ الكتلة، يُعرف أيضًا باسم قانون بقاء المادة أو قانون لافوازييه-لومونوسوف، ينص على أنه لا يمكن خلق أو ټدمير المادة، أي أن كتلة المواد المتفاعلة في تفاعل كيميائي مغلق تساوي كتلة المواد الناتجة.
بمعنى آخر:
- كمية المادة قبل التفاعل الكيميائي تساوي كمية المادة بعد التفاعل.
- لا يمكن زيادة أو نقصان كتلة المواد خلال التفاعل الكيميائي.
- يمكن إعادة ترتيب ذرات العناصر في التفاعل الكيميائي، لكن لا يمكن إنشاء ذرات جديدة أو ټدمير ذرات موجودة.
أمثلة على تطبيق قانون حفظ الكتلة:
- احتراق الورق:
- عند احتراق الورق، يتفاعل الورق مع الأكسجين في الهواء لإنتاج ثاني أكسيد الكربون وماء ورماد.
- الكتلة الكلية للورق والأكسجين قبل الاحتراق تساوي الكتلة الكلية لثاني أكسيد الكربون والماء والرماد بعد الاحتراق.
- التحلل الكهربائي للماء:
- عند تحليل الماء كهربائيًا، يتحلل الماء إلى هيدروجين وأكسجين.
- الكتلة الكلية للماء قبل التحليل الكهربائي تساوي الكتلة الكلية للهيدروجين والأكسجين بعد التحليل.
- تفاعل الحمض والقاعدة:
- عند تفاعل حمض مع قاعدة، ينتج ملح وماء.
- الكتلة الكلية للحمض والقاعدة قبل التفاعل تساوي الكتلة الكلية للملح والماء بعد التفاعل.
أهمية قانون حفظ الكتلة:
- يُعد قانون حفظ الكتلة أحد أهم المبادئ الأساسية في الكيمياء.
- يساعدنا على فهم التفاعلات الكيميائية وكيفية حدوثها.
- يُستخدم في العديد من التطبيقات، مثل:
- التحليل الكيميائي.
- التصنيع الكيميائي.
- التأكد من جودة المنتجات.
