كيف نحسب الوزن الذري
الوزن الذري هو متوسط كتلة ذرة عنصر كيميائي معينة، مع الأخذ بعين الاعتبار وجود نظائر مختلفة للعنصر ونسب وفرة كل نظير في الطبيعة.
يُقاس الوزن الذري بوحدة وحدة كتل ذرية (u)، وتعادل 1 وحدة كتل ذرية كتلة ذرة الكربون-12 (12C) مقسومة على 12.
مثال:
- العنصر الكيميائي الكلور (Cl) له نظيران رئيسيان: Cl-35 و Cl-37.
- نسبة وفرة Cl-35 في الطبيعة: 75.77%.
- نسبة وفرة Cl-37 في الطبيعة: 24.23%.
- الوزن الذري للكلور: (35 u * 0.7577) + (37 u * 0.2423) = 35.45 u.
ملاحظات:
- الوزن الذري مختلف عن العدد الذري:
- العدد الذري:
- هو عدد البروتونات في نواة ذرة العنصر.
- مثال:
- العدد الذري للكلور هو 17،
- أي أن نواة ذرة الكلور تحتوي على 17 بروتونًا.
- العدد الذري:
- الوزن الذري ليس عددًا صحيحًا:
- لأنّه يُحسب كمتوسط كتلة النظائر المختلفة للعنصر.
- يمكن أن يختلف الوزن الذري للعنصر نفسه:
- اعتمادًا على مصدر العينة التي تُستخدم لتحديد الوزن الذري.
- مثال:
- قد يختلف الوزن الذري للكلور قليلًا بين عينة من مياه البحر
- وعينة من الصخور البركانية.
أهمية الوزن الذري:
- فهم خواص العناصر:
- يُساعد الوزن الذري على فهم خواص العناصر الكيميائية
- مثل كثافتها وسلوكها الكيميائي.
- حساب التركيب الكيميائي للمركبات:
- يُستخدم الوزن الذري لحساب التركيب الكيميائي للمركبات
- ونسب العناصر فيها.
- التحليل الكيميائي:
- يُستخدم الوزن الذري في التحليل الكيميائي لتحديد هوية العناصر
- وكمياتها في العينات المختلفة.
هل لديك أسئلة أخرى حول الوزن الذري؟
