كل ما تريد معرفته عن قانون حجم الغاز
يُعرف قانون حجم الغاز أيضًا باسم قانون بويل، وهو قانون كيميائي ينص على أنّه عند ثبات درجة حرارة الغاز، يتناسب حجمه تناسبًا عكسيًا مع ضغطه.
بمعنى آخر:
- إذا زاد ضغط الغاز، فإنّ حجمه ينقص.
- إذا قلّ ضغط الغاز، فإنّ حجمه يزداد.
يمكن التعبير عن قانون بويل بالمعادلة التالية:
P₁V₁ = P₂V₂
حيث:
- P₁: الضغط الأولي للغاز (بوحدة ضغط جوي)
- V₁: الحجم الأولي للغاز (بوحدة لتر)
- P₂: الضغط النهائي للغاز (بوحدة ضغط جوي)
- V₂: الحجم النهائي للغاز (بوحدة لتر)
مثال:
لنفترض أنّ لدينا عينة من الغاز عند ضغط 1 ضغط جوي وحجم 10 لتر. إذا قمنا بضغط الغاز حتى يصبح ضغطه 2 ضغط جوي، فما هو حجمه الجديد؟
الحل:
باستخدام معادلة قانون بويل، يمكننا حساب الحجم الجديد للغاز كما يلي:
1 * 10 = 2 * V₂
V₂ = 5 لتر
لذلك، فإنّ حجم الغاز الجديد هو 5 لتر.
ملاحظات:
- يجب أن تكون درجة حرارة الغاز ثابتة خلال التجربة.
- يجب أن يكون الغاز مثاليًا أو يتصرف كغاز مثالي.
- يُستخدم قانون بويل في العديد من التطبيقات، مثل ضغط الهواء في الإطارات وقياس ضغط الډم.
هل لديك أسئلة أخرى عن قانون حجم الغاز أو عن أي موضوع آخر؟
أرجو أن تكون هذه المعلومات مفيدة لك.
