أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي

الجدول الدوري هو جدول تنظيمي للعناصر الكيميائية. مرتبة حسب عددها الذري، والذي هو عدد البروتونات في نواة ذرة العنصر. يتم ترتيب العناصر أيضًا حسب التكوين الإلكتروني، مما يؤدي إلى أن العناصر في نفس العمود (المجموعة) لها خصائص كيميائية متشابهة.

الجدول الدوري

يتكون الجدول الدوري من 118 عنصرًا، ومعظمها طبيعي. لكن تم إنشاء بعض العناصر الاصطناعية في المختبر.

مجموعات الجدول الدوري

هناك 18 مجموعة في الجدول الدوري. يتم ترقيم المجموعات من 1 إلى 18 من اليسار إلى اليمين. العناصر في نفس المجموعة لها نفس عدد الإلكترونات في غلافها الخارجي. هذا يمنحهم خصائص كيميائية متشابهة.

المجموعة 1: المعادن القلوية. هذه المعادن شديدة التفاعل وسهلة الاشتعال. تشمل الأمثلة الصوديوم والبوتاسيوم.
المجموعة 2: المعادن القلوية الترابية. هذه المعادن أقل تفاعلًا من المعادن القلوية. تشمل الأمثلة الكالسيوم والمغنيسيوم.
المجموعات 3-12: العناصر الانتقالية. هذه العناصر لها إلكترونات تكافؤ في أكثر من غلاف واحد. وهذا يجعلها قادرة على تشكيل العديد من الروابط المختلفة. تشمل الأمثلة الحديد والنحاس والذهب.
المجموعة 13: مجموعة البورون. هذه العناصر تشكل روابط تكوّنية قوية. تشمل الأمثلة البورون والألمنيوم.
المجموعة 14: مجموعة الكربون. هذه العناصر قادرة على تشكيل مجموعة متنوعة من الروابط، بما في ذلك الروابط المشبعة وغير المشبعة والروابط الأيونية. تشمل الأمثلة الكربون والنيتروجين والأكسجين.
المجموعة 15: مجموعة النيتروجين. هذه العناصر تشكل روابط تكوّنية قوية. تشمل الأمثلة النيتروجين والفوسفور والكبريت.
المجموعة 16: مجموعة الهالوجينات. هذه العناصر شديدة التفاعل وتشكل بسهولة الروابط مع العناصر الأخرى. تشمل الأمثلة الفلور والكلور والبروم.
المجموعة 17: مجموعة الهالوجينات. هذه العناصر شديدة التفاعل وتشكل بسهولة الروابط مع العناصر الأخرى. تشمل الأمثلة الهيدروجين والهيليوم.
المجموعة 18: الغازات النبيلة. هذه الغازات غير متفاعلة ولا تشكل روابط بسهولة مع العناصر الأخرى. تشمل الأمثلة الهيليوم والنيون والأرجون.

دورات الجدول الدوري

هناك 7 دورات في الجدول الدوري. يتم ترقيم الدورات من 1 إلى 7 من الأعلى إلى الأسفل. العناصر في نفس الدورة لها نفس عدد مستويات الطاقة (أو الغلاف) للإلكترونات.

الدورة 1: تحتوي هذه الدورة على عنصرين فقط: الهيدروجين (H) والهيليوم (He).
الدورة 2: تحتوي هذه الدورة على 8 عناصر: الليثيوم (Li) إلى النيون (Ne).
الدورة 3: تحتوي هذه الدورة على 8 عناصر: الصوديوم (Na) إلى الأرجون (Ar).
الدورة 4: تحتوي هذه الدورة على 18 عنصرًا: البوتاسيوم (K) إلى الكريبتون (Kr).
الدورة 5: تحتوي هذه الدورة على 18 عنصرًا: الروبيديوم (Rb) إلى الزينون (Xe).
الدورة 6: تحتوي هذه الدورة على 32 عنصرًا: السيزيوم (Cs) إلى الرادون (Rn).
الدورة 7: تحتوي هذه الدورة على 4 عناصر فقط: الفرانسيوم (Fr) إلى أوغانيسون (Og).

خصائص الجدول الدوري

العدد الذري: العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة ذرة العنصر يقع العدد الذري في الجزء العلوي الأيسر من كل مربع في الجدول الدوري.
الرمز الكيميائي: الرمز الكيميائي هو اختصار من حرف أو حرفين يمثل عنصرًا. يقع الرمز الك