إسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد

ما هي الأحماض والقواعد؟

الأحماض: مواد كيميائية تزيد تركيز أيونات الهيدروجين (H+) عند الذوبان في الماء.
القواعد: مواد كيميائية تزيد تركيز أيونات هيدروكسيد (OH-) عند الذوبان في الماء.

خصائص الأحماض والقواعد:

الأحماض:

القواعد:

نظريات تعريف الأحماض والقواعد:

نظرية أرهينيوس: عرّف أرهينيوس الأحماض بأنها مواد تُنتج أيونات H+ أو تزيد تركيز أيونات H+ عند الذوبان في الماء. عرّف أرهينيوس القواعد بأنها مواد تنتج أيونات OH – ، أو تزيد تركيز أيونات OH – عند الذوبان في الماء.
نظرية برونستد-لوري: عرّفت هذه النظرية الحمض بأنه مانح للبروتون (H+). عرّفت القاعدة على أنها مستقبلة للبروتون.

قوة الأحماض والقواعد:

الأحماض القوية: هي الأحماض التي تتفكك تمامًا في الماء لإنتاج أيونات H+.
- أمثلة: حمض الهيدروكلوريك (HCl)، حمض الكبريتيك (H2SO4)، حمض النيتريك (HNO3).
الأحماض الضعيفة: هي الأحماض التي تتفكك جزئيًا في الماء لإنتاج أيونات H+.
- أمثلة: حمض الخليك (CH3COOH)، حمض الكربونيك (H2CO3)، حمض الهيدروسيانيك (HCN).
القواعد القوية: هي القواعد التي تتفكك تمامًا في الماء لإنتاج أيونات OH-.
- أمثلة: هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)، هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)2).
القواعد الضعيفة: هي القواعد التي تتفكك جزئيًا في الماء لإنتاج أيونات OH-.
- أمثلة: الأمونيا (NH3)، هيدروكسيد الألومنيوم (Al(OH)3)، بيكربونات الصوديوم (NaHCO3).

تطبيقات الأحماض والقواعد:

في الصناعة:
- تصنيع المواد الكيميائية
- إنتاج المعادن
- معالجة الأغذية
- تصنيع الأدوية
في الحياة اليومية:
- تنظيف المنزل
- الطبخ
- العناية الشخصية
- الزراعة

مخاطر التعامل مع الأحماض والقواعد:

الأحماض:
- يمكن أن تسبب حروقًا في الجلد والعينين.
- يمكن أن تكون ضارة بالجهاز التنفسي.
- يمكن أن تكون سامة إذا تم بلعها.
القواعد:
- يمكن أن تسبب حروقًا في الجلد والعينين.
- يمكن أن تكون ضارة بالجهاز التنفسي.
- يمكن أن تكون سامة إذا تم بلعها.

احتياطات السلامة عند التعامل مع الأحماض والقواعد: