كل ما تريد معرفته عن تركيز المحاليل الكيميائية
هناك العديد من الطرق للتعبير عن تركيز المحاليل الكيميائية ولكل طريقة مزاياها وعيوبها.
أكثر الطرق شيوعا هي
النسبة المئوية ww
تقاس هذه الطريقة بوحدة جرامجرام gg أو ملليجرامملليجرام mgmg.
تمثل النسبة المئوية ww عدد جرامات المادة المذابة في 100 جرام من المحلول.
مثال محلول 10 ww ملح الطعام يعني أن هناك 10 جرام من ملح الطعام في 100 جرام من المحلول.
تقاس هذه الطريقة بوحدة ململ mLmL أو لترلتر LL.
تمثل النسبة المئوية vv عدد مليلليترات من المادة المذابة في 100 مليلليتر من المحلول.
مثال محلول 5 vv كحول يعني أن هناك 5 مليلليترات من الكحول في 100 مليلليتر من المحلول.
المولارية M
تقاس هذه الطريقة بوحدة موللتر molL.
مثال محلول 1 مولار من ملح الطعام يعني أن هناك 1 مول من ملح الطعام في لتر واحد من المحلول.
المولالية m
تقاس هذه الطريقة بوحدة مولكجم molkg.
تمثل المولالية عدد المولات من المادة المذابة في كيلوغرام واحد من المذيب.
الكسر المولي X
يقاس هذا الكسر بوحدة لا بعدية.
يمثل الكسر المولي نسبة عدد مولات المادة المذابة إلى إجمالي عدد مولات الجزيئات في المحلول.
مثال محلول 0 1 كسر مولي من ملح الطعام يعني أن 10 من جزيئات المحلول هي جزيئات ملح الطعام.
يعتمد اختيار طريقة التعبير عن التركيز على نوع المعلومات المطلوبة.
على سبيل المثال إذا كنت بحاجة إلى معرفة كمية المادة المذابة في حجم معين من المحلول فإن النسبة المئوية vv أو المولارية هي الخيار الأفضل.
إذا كنت بحاجة إلى معرفة كمية المادة المذابة في كمية معينة من المذيب فإن النسبة المئوية ww أو المولالية هي الخيار الأفضل.
إذا كنت بحاجة إلى معرفة نسبة عدد مولات المادة المذابة إلى إجمالي عدد مولات الجزيئات في المحلول فإن الكسر المولي هو الخيار الأفضل.
