ما هو تصنيف التفاعلات الكيميائية

مقدمة:

تُصنف التفاعلات الكيميائية بناءً على نوع التغيير الذي يحدث للمواد المتفاعلة.

أهم تصنيفات التفاعلات الكيميائية هي:

1. تفاعلات التكوين:

• تعريف: اتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد.
• المعادلة العامة: A + B → AB
• أمثلة:
  • تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء: 2H2 + O2 → 2H2O
  • تفاعل النيتروجين مع الأكسجين لتكوين أكسيد النيتروجين: N2 + O2 → 2NO

2. تفاعلات التحلل:

• تعريف: تفكك مركب واحد إلى مادتين أو أكثر.
• المعادلة العامة: AB → A + B
• أمثلة:
  • تحلل الماء إلى الهيدروجين والأكسجين: 2H2O → 2H2 + O2
  • تحلل كربونات الكالسيوم إلى أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون: CaCO3 → CaO + CO2

3. تفاعلات الاحتراق:

• تعريف: تفاعل مادة مع الأكسجين (عادة ما يكون الهواء) لإنتاج طاقة حرارية ونور.
• المعادلة العامة: A + O2 → AO + طاقة
• أمثلة:
  • احتراق الميثان: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + طاقة
  • احتراق البنزين: C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O + طاقة

4. تفاعلات الاستبدال:

• تعريف: استبدال ذرة أو مجموعة من الذرات في مركب بذرة أو مجموعة من الذرات أخرى.
• أنواع تفاعلات الاستبدال:
  • استبدال أحادي: استبدال ذرة واحدة.
  • استبدال مزدوج: استبدال ذرتين.
• المعادلة العامة: AB + CD → AD + BC
• أمثلة:
  • تفاعل الصوديوم مع الماء لتكوين هيدروكسيد الصوديوم وهيدروجين: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
  • تفاعل الكلور مع الميثان لتكوين كلوروميثان وهيدروجين كلوريد: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

5. تفاعلات الإضافة:

• تعريف: اتحاد مادتين أو أكثر لِإنتاج مركب جديد دون فقدان أي ذرات.
• المعادلة العامة: A + B → AB
• أمثلة:
  • تفاعل الإيثين مع الهيدروجين لإنتاج الإيثان: C2H4 + H2 → C2H6
  • تفاعل أكسيد النيتريك مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين: 2NO + O2 → 2NO2