كل ما تريد معرفته عن المول بالكيمياء

المول هو وحدة قياس كمية المادة في نظام الوحدات الدولي (SI).

ويُستخدم لقياس كمية المادة من حيث عدد الجسيمات (ذرات أو جزيئات أو أيونات)بدلاً من قياسها بالكتلة أو الحجم.

تعريف المول:

يُعرّف المول بأنه كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو (6.022 × 10^23)من الجسيمات الأولية (ذرات أو جزيئات أو أيونات).

على سبيل المثال:

• 1 مول من ذرات الهيدروجين هو كمية تحتوي على 6.022 × 10^23 ذرة هيدروجين.
• 1 مول من جزيئات الماء (H2O) هو كمية تحتوي على 6.022 × 10^23 جزيء ماء.
• 1 مول من أيونات كلوريد الصوديوم (NaCl) هو كمية تحتوي على 6.022 × 10^23 أيون كلوريد و 6.022 × 10^23 أيون صوديوم.

أهمية استخدام المول:

• يُسهل المولإجراء الحسابات الكيميائية لأنها تسمح لنا بالتعامل مع عدد محدد من الجسيمات بدلاً من التعامل مع الكتلة أو الحجم.
• يُساعد المولعلى فهم النسب المتناسبة في التفاعلات الكيميائية.
• يُستخدم المولفي العديد من التطبيقات الكيميائية مثل تحضير المحاليل وقياس تركيز المواد وحساب كمية المتفاعلات والناتجات في التفاعلات الكيميائية.

العلاقة بين المول والكتلة المولية:

الكتلة المولية هي كتلة 1 مول من أي مادة.

ويمكن حساب الكتلة الموليةبجمع الكتل الذرية للعناصر التي تُكوّن المادة مضړوبة في عدد ذرات كل عنصر في جزيء المادة.

على سبيل المثال:

• الكتلة المولية للماء (H2O):

(2 × 1.008 g/mol H) + (1 × 16.00 g/mol O) = 18.02 g/mol

• هذا يعني أن 1 مول من الماءله كتلة 18.02 جرام.

العلاقة بين المول والحجم المولي:

الحجم المولي هو حجم 1 مول من أي غاز في شروط قياسية (STP) (درجة حرارة 0 درجة مئوية وضغط 1 ضغط جوي).

ويساوي الحجم المولي لجميع الغازات 22.4 لترًا في شروط قياسية.

في الختام، يُعدّ المول وحدة قياس مهمة في الكيمياء لأنها تسمح لنا بالتعامل مع عدد محدد من الجسيمات بدلاً من التعامل مع الكتلة أو الحجم.

و يُستخدم المول في العديد من الحسابات الكيميائية والتطبيقات العملية.