كل ما تريد معرفته عن ما هي درجة غليان
تختلف درجة غليان المركبات العضوية بشكل كبير اعتمادًا على تركيبها الجزيئي و قوى التجاذب بين الجزيئات.
العوامل المؤثرة على درجة غليان المركبات العضوية:
- الحجم الجزيئي: كلما زاد حجم الجزيء، زادت قوة التجاذب بين الجزيئات، و بالتالي زادت درجة غليانه.
- القطبية: تميل الجزيئات القطبية إلى تكوين روابط هيدروجينية قوية مع بعضها البعض، و بالتالي تكون درجات غليانها أعلى من الجزيئات غير القطبية.
- الترابط الجزيئي: تميل الجزيئات ذات الروابط الجزيئية القوية (مثل الروابط التساهمية الثلاثية) إلى تكوين قوى تجاذب بين الجزيئات أقوى، و بالتالي تكون درجات غليانها أعلى من الجزيئات ذات الروابط الجزيئية الضعيفة (مثل الروابط التساهمية الأحادية).
- وجود مجموعات وظيفية: تُؤثر بعض المجموعات الوظيفية على درجة غليان المركبات العضوية، فمثلاً تميل المركبات التي تحتوي على مجموعات الهيدروكسيل (OH) إلى تكوين روابط هيدروجينية قوية، و بالتالي تكون درجات غليانها أعلى من المركبات التي لا تحتوي على هذه المجموعات.
أمثلة على درجات غليان بعض المركبات العضوية:
- الميثان (CH4): -161.5 درجة مئوية
- الإيثان (C2H6): -88.6 درجة مئوية
- البروبان (C3H8): -42.2 درجة مئوية
- البوتان (C4H10): -0.5 درجة مئوية
- الإيثانول (C2H5OH): 78.4 درجة مئوية
- الماء (H2O): 100 درجة مئوية
- الأسيتون (CH3COCH3): 56.2 درجة مئوية
- حمض الأسيتيك (CH3COOH): 118.1 درجة مئوية
- الجلوكوز (C6H12O6): 180 درجة مئوية (متحلل)
