كل ما تريد معرفته عن قوانين في الكيمياء
تُعدّ قوانين الكيمياء مجموعة من المبادئ الأساسية التي تحكم سلوك الموادّ و تفاعلاتها. تُستخدم هذه القوانين لفهم تركيب الموادّ و خصائصها و سلوكها.
أهمّ قوانين الكيمياء:
1. قانون حفظ الكتلة:
- ينصّ هذا القانون على أنّ الكتلة الكلية للموادّ المتفاعلة في تفاعل كيميائي تساوِي الكتلة الكلية للموادّ الناتجة عن التفاعل.
- بمعنى آخر، لا يمكن خلق أو ټدمير المادة في تفاعل كيميائي.
- يُعدّ هذا القانون من أهمّ قوانين الكيمياء، و له العديد من التطبيقات في مختلف المجالات.
2. قانون النسب الثابتة:
- ينصّ هذا القانون على أنّ المركبات تتكون من عناصر بنسب ثابتة ومحددة.
- بمعنى آخر، تتكون جزيئات المركب الواحد من نفس العناصر بنفس النسب، بغض النظر عن مصدرها أو طريقة تحضيرها.
- يُعدّ هذا القانون أساسًا لفهم تركيب المركبات و خصائصها.
3. قانون النسب المتضاعفة:
- ينصّ هذا القانون على أنّ عندما تتفاعل عنصران مختلفان لتكوين مركبات متعددة، تتفاعل هذه العناصر بنسب صحيحة بسيطة.
- بمعنى آخر، تتناسب كميات العنصرين مع بعضها البعض بنسب صحيحة بسيطة، مثل 1:1 أو 2:1 أو 3:2.
- يُعدّ هذا القانون أساسًا لفهم التفاعلات الكيميائية و نسب المتفاعلات والناتجات.
4. قانون أفوجادرو:
- ينصّ هذا القانون على أنّ عدد الجزيئات في مول من أيّ غاز مثالي هو نفسه في نفس الظروف من حيث الحجم والضغط.
- بمعنى آخر، يحتوي مول واحد من أيّ غاز مثالي على نفس العدد من الجزيئات، بغض النظر عن نوع الغاز.
- يُعدّ هذا القانون أساسًا لفهم سلوك الغازات و حساب كمياتها.
5. قانون غاي لوساك:
- ينصّ هذا القانون على أنّ حجم غاز ثابت عند درجة حرارة ثابتة يتناسب طرديًا مع ضغطه.
- بمعنى آخر، إذا زاد ضغط غاز ما عند درجة حرارة ثابتة، فإنّ حجمه ينقص بنفس النسبة.
- يُعدّ هذا القانون أساسًا لفهم سلوك الغازات و حساب كمياتها.
6. قانون شارل:
- ينصّ هذا القانون على أنّ حجم غاز ثابت عند ضغط ثابت يتناسب طرديًا مع درجته الحرارة المطلقة.
- بمعنى آخر، إذا زادت درجة حرارة غاز ما عند ضغط ثابت، فإنّ حجمه يزداد بنفس النسبة.
- يُعدّ هذا القانون أساسًا لفهم سلوك الغازات و حساب كمياتها.
7. قانون هس الحراري:
- ينصّ هذا القانون على أنّ التغير في المحتوى الحراري لنظام مغلق لا يعتمد على مسار التغير، و إنّما يعتمد فقط على حالته الابتدائية و حالته النهائية.
- بمعنى آخر، تكون كمية الحرارة المتحررة أو الممتصة في تفاعل كيميائي هي نفسها بغض النظر عن مسار التفاعل.
- يُعدّ هذا القانون أساسًا لفهم الحرارة المتعلقة بالتفاعلات الكيميائية.
