كل ما تريد معرفة عن تعريف المعايرة في الكيمياء

المعايرة هي عملية تحليلية كيميائية تُستخدم لتحديد تركيز مادة معينة (المُحلّل) في محلول عن طريق إضافة كمية معروفة من محلول قياسي (المُعاير) ذو تركيز معروف إلى محلول المُحلّل، وذلك باستخدام مؤشر مناسب لتحديد نقطة نهاية التفاعل.

مكونات المعايرة:

• المُحلّل: هو المحلول الذي نريد معرفة تركيزه.
• المُعاير: هو محلول قياسي ذو تركيز معروف يُضاف إلى محلول المُحلّل.
• المؤشر: هو مادة كيميائية تتغير لونها عند نقطة نهاية التفاعل.
• البيوريت: هو أداة زجاجية تستخدم لقياس حجم المُعاير بدقة.
• المُسطرة: تستخدم لقياس حجم محلول المُحلّل.

خطوات إجراء المعايرة:

1. تحضير محلول المُحلّل: يتم تحضير محلول المُحلّل بدقة بحيث يحتوي على كمية معروفة من المُحلّل.
2. تحضير محلول المُعاير: يتم تحضير محلول المُعاير بدقة بحيث يحتوي على تركيز معروف من المُحلّل.
3. غسل البيوريت: يتم غسل البيوريت بالماء المقطر للتأكد من عدم وجود أي شوائب.
4. قياس حجم محلول المُحلّل: يتم قياس حجم دقيق من محلول المُحلّل باستخدام المُسطرة ووضعه في دورق مخروطي.
5. إضافة المؤشر: يتم إضافة بضع قطرات من المؤشر إلى دورق المُحلّل.
6. إضافة محلول المُعاير: يتم إضافة محلول المُعاير من البيوريت إلى دورق المُحلّل ببطء مع التحريك المستمر، حتى يتغير لون المؤشر إلى اللون الذي يدل على نقطة نهاية التفاعل.
7. تسجيل حجم محلول المُعاير: يتم تسجيل حجم محلول المُعاير المُضاف بدقة باستخدام البيوريت.

حساب تركيز المُحلّل:

يمكن حساب تركيز المُحلّل (C_a) باستخدام المعادلة التالية:

C_a = (V_b * C_b) / V_a

حيث:

• C_a: تركيز المُحلّل (mol/L).
• V_b: حجم محلول المُعاير المُضاف (mL).
• C_b: تركيز محلول المُعاير (mol/L).
• V_a: حجم محلول المُحلّل (mL).

ملاحظات:

• يجب أن تكون جميع أدوات المعايرة نظيفة وجافة.
• يجب أن تكون جميع المحاليل المستخدمة في المعايرة ذات جودة عالية.
• يجب إجراء المعايرة بدقة لضمان الحصول على نتائج دقيقة.
• هناك العديد من أنواع المعايرة المختلفة، ولكن جميعها تعتمد على نفس المبدأ الأساسي.

تطبيقات المعايرة:

• تحليل المواد الغذائية.
• تحليل الأدوية.
• تحليل المياه.
• تحليل المعادن.
• تحليل المواد الكيميائية.